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化學(xué)鍵學(xué)習(xí)過(guò)程中我們會(huì)遇到一個(gè)概念，就是化學(xué)鍵的極性，如何判斷化學(xué)鍵的極性以及分子的極性也是高種化學(xué)考察的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，本文將進(jìn)行講解。

分子極性判斷方法

STEP1、共價(jià)鍵的極性判斷

化學(xué)鍵有無(wú)極性，是相對(duì)于共價(jià)鍵而言的。從本質(zhì)上講，共價(jià)鍵有無(wú)極性取決于共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，有電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵即為極性鍵，無(wú)電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵即為非極性鍵。從形式上講，一般來(lái)說(shuō)，由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵即為非極性鍵，由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵即為極性鍵。

在學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的極性判斷時(shí)，一定要走出這樣一種誤區(qū)“由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵一定為非極性鍵”。

對(duì)于化合物來(lái)說(shuō)，象H3C-CH3中的“C-C”鍵、CH2=CH2中的“C=C”鍵、Na2O2中的“O-O”鍵等具有結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的分子中同種元素原子間形成的共價(jià)鍵的確是非極性鍵。但象CH3CH2OH、CH3COOH等結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的分子中的“C-C”鍵卻不是非極性鍵，而是極性鍵。

對(duì)于單質(zhì)來(lái)說(shuō)，象在H2、O2、N2、P4、C60、金剛石、石墨等共價(jià)單質(zhì)中的共價(jià)鍵的確是非極性鍵。但在O3分子中的“O-O”鍵卻不是非極性鍵，而是極性鍵。這是因?yàn)镺3分子結(jié)構(gòu)呈“V”型（或角型），鍵長(zhǎng)為127.8pm（該鍵長(zhǎng)正好位于氧原子單鍵鍵長(zhǎng)148 pm與雙鍵鍵長(zhǎng)112 pm之間），與SO2結(jié)構(gòu)相似，可模仿SO2把O3稱(chēng)作“二氧化氧”，所以O(shè)3分子中的“O-O”鍵是極性鍵，其分子是極性分子。

二、分子的極性判斷

分子是否存在極性，不能簡(jiǎn)單的只看分子中的共價(jià)鍵是否有極性，而要看整個(gè)分子中的電荷分布是否均勻、對(duì)稱(chēng)。

根據(jù)組成分子的原子種類(lèi)和數(shù)目的多少，可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，各類(lèi)分子極性判斷依據(jù)是：

1、單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故無(wú)極性分子或非極性分子之說(shuō)，如He、Ne等稀有氣體分子。

2、雙原子分子：對(duì)于雙原子分子來(lái)說(shuō)，分子的極性與共價(jià)鍵的極性是一致的。若含極性鍵就是極性分子，如HF、HI等；若含非極性鍵就是非極性分子，如I2、O2、N2等。

3、多原子分子：

⑴以非極性鍵結(jié)合的多原子單質(zhì)分子，都是非極性分子，如P4等。

⑵以極性鍵結(jié)合的多原子化合物分子，其分子的極性判斷比較復(fù)雜，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要由分子中各鍵在空間的排列位置來(lái)決定。若分子中的電荷分布均勻，排列位置對(duì)稱(chēng)，則為非極性分子，如CO2、BF3、CH4等；若分子中的電荷分布不均勻，排列位置不對(duì)稱(chēng)，則為極性分子，如H2O、NH3、PCl3等。

STEP3、共價(jià)鍵的極性和分子的極性的關(guān)系

極性鍵是由于兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力不同，成鍵時(shí)電子偏向吸引力較強(qiáng)的那個(gè)原子。比如HCl中，Cl對(duì)電子的吸引力較強(qiáng)，電子偏向了Cl，這個(gè)鍵就是極性鍵，造成分子中電荷分布不均，形成極性分子

然而并不是所有由極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子，比如四氯化碳，雖然碳和氯之間的鍵是極性鍵，但是由于四氯化碳的分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，鍵的極性互相抵消，分子本身不顯極性。

總而言之，極性分子中一定有極性鍵，但是有極性鍵的分子不一定是極性分子，這還與分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)有關(guān)

具體情況可見(jiàn)下表：

STEP4、由極性鍵結(jié)合的多原子分子的極性判斷技巧

1、位置對(duì)稱(chēng)法

分子有無(wú)極性主要看分子中正、負(fù)電荷的分布是否對(duì)稱(chēng)，而電荷分布情況又跟分子的形狀有密切的關(guān)系，因此可根據(jù)分子的形狀先分析分子的對(duì)稱(chēng)性。若分子高度對(duì)稱(chēng)，則為非極性分子，反之為極性分子。具體的做法可將分子中同種元素的原子看成集中于一點(diǎn)，有幾種元素就可以找?guī)讉€(gè)點(diǎn)，然后再比較這幾個(gè)點(diǎn)是否重合，若能重合，就說(shuō)明該分子是高度對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子沒(méi)有極性，是非極性分子，反之為極性分子。因此只要清楚分子的形狀（常見(jiàn)分子的形狀見(jiàn)上表），就能判斷分子是否有極性。

2、價(jià)、位關(guān)系法

所謂“價(jià)、位關(guān)系”是指元素的化合價(jià)和該元素在周期表中的位置（主族序數(shù)）之間的關(guān)系。對(duì)于ABn型的分子來(lái)說(shuō)，若A的化合價(jià)的絕對(duì)值和A在周期表中的主族序數(shù)相等，則該分子是非極性分子，若不相等，則是極性分子。例如，NH3分子中，N元素的化合價(jià)為—3價(jià)，絕對(duì)值為3，它在第ⅴA族，價(jià)與位不等（3≠5），故NH3為極性分子。而CH4、SO3、PCl5等分子中的中心元素C、S、P都符合價(jià)、位相等關(guān)系，都是非極性分子。

3、孤對(duì)電子數(shù)法

對(duì)于ABn型的分子來(lái)說(shuō)，若中心原子A的最外層有孤對(duì)電子，分子有極性，反之，無(wú)極性。如，NH3分子中N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，所以，NH3分子是極性分子，而CO2分子中C原子上無(wú)孤對(duì)電子，所以，CO2分子是非極性分子。